Example

Chapter 1

Tentukan jumlah angka signifikan dalam pengukuran berikut: (a) 394 cm, (b) 5,03 g, (c) 0,714 m, (d) 0,052 kg, (e) 2,720 atom

Solusi (a) Tiga, karena setiap digit adalah digit bukan nol.

(b) Tiga, karena angka nol di antara angka bukan nol signifikan.

(c) Tiga, karena nol di sebelah kiri digit bukan nol pertama tidak dihitung sebagai angka penting.

(d) Dua. karena nol di sebelah kiri digit bukan nol pertama tidak dihitung sebagai angka penting

(e) Empat. Karena angkanya lebih besar dari satu, semua angka nol yang ditulis di sebelah kanan koma desimal dihitung sebagai angka penting.

 

Chapter 2

Sebutkan senyawa molekul berikut: (a) PBr5 dan (b) As2O5. Strategi Kami mengacu pada Tabel 2.4 untuk prefiks yang digunakan dalam penamaan senyawa molekuler.

Solution
(a) Karena ada lima atom brom, senyawa tersebut adalah fosfor pentabromida.
(b) Ada dua atom arsenik dan lima atom oksigen, sehingga senyawa tersebut adalah pentoksida diarsen. Perhatikan bahwa "a" dihilangkan dalam "penta".

 

Chapter 3

Helium (He) adalah gas mulia yang digunakan dalam industri, penelitian suhu rendah, tangki penyelaman laut dalam dan balon udara. Berapa jumlah mol atom He dalam 6,46 g He?

Penyelesaian:

1 mol He = 4,003 g He

Chapter 4

Kelompokkan senyawa ionik berikut sebagai dapat larut atau tidak dapat larut: (a) perak sulfat (Ag₂SO₄), (b) kalsium karbonat (CaCO₃), (c) natrium fosfat (Na₃PO₄)

Penyelesaian :

(a) Menurut Tabel 4.2, Ag₂SO₄ tidak dapat larut.

(b) Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO₃ tidak dapat larut.

(c) Natrium adalah logam alkali (Golongan 1A) jadi Na₃PO₄ larut.

 

Chapter 5

Tekanan di luar pesawat jet yang terbang pada ketinggian tinggi jauh di bawah tekanan atmosfer standar. Karena itu, udara di dalam kabin harus diberi tekanan untuk melindungi penumpang. Berapa tekanan di atmosfer di kabin jika pembacaan barometer adalah 688 mmHg?

Penyelesaian :

1 atm = 760 mmHg

Tekanan = 688 mmHg × 1 atm / 760 mmHg

               = 0,905 atm

 

Chapter 6

Kerja yang dilakukan ketika gas dikompres dalam silinder adalah 462 J. Selama proses ini, ada perpindahan kalor 128 J dari gas ke lingkungan. Hitung perubahan energi untuk proses ini.

Penyelesaian :

Kerja kompres positif dan karena kalor dilepaskan oleh gas, q bertanda negatif. Oleh karena itu, diperoleh

ΔE = q + w
     = -128J + 462J
     = 334J 

 

Problem

Chapter 1

Berikan contoh untuk masing-masing istilah berikut:

(a) matter (materi)

(b) substance (zat)

(c) mixture (campuran)

Jawaban :

(a). matter (materi) adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa contoh: padat, cair, dan gas

(b). substance (zat) adalah materi yang memiliki susunan tertentu atau tetap dan sifatnya yang tertentu. Contoh : air, karbon dioksida, garam dapur (NaCl). 

(c). mixture (campuran) adalah penggabungan dua atau lebih zat dimana dalam penggabungan ini zat-zat tersebut mempertahankan identitasnya masing-masing. Conyoh : Udara yang ada diatmosfer bumi merupakan campuran dari beberapa gas seperti nitrogen (N2), oksigen (O2), karbon dioksida (CO2), metana (CH4) dan banyak lagi.

 

Chapter 2

Berapakah nomor massa atom besi yang memiliki 28 neutron?

Penyelesaian :

Nomor atom besi adalah 26

p = Z  maka, Z = 26, p = Z, p = 26

n = A – p maka, A = p + n

A = 26 + 28

A = 54

 

Chapter 3

Berapa mol atom kobalt (Co) yang ada di 6.00×10^-9 (6 miliar) atom Co?

Penyelesaian :

Bilangan Avogadro : 6,02x10²³

mol Co = banyaknya atom Co / bilangan avogadro
mol Co = 6x10⁹ / 6,02x10²³
mol Co = 9,96x10⁻¹⁵ mol

 

Chapter 4

Manakah dari logam berikut yang dapat bereaksi dengan air?

a. Li
b. Na
c. K
d. Rb
e. Cs

Penyelesaian : e. Cs

karena jari-jarinya paling besar sehingga paling mudah untuk membentuk ion dengan melepaskan elektron (dibutuhkan energi ionisasi yang kecil). Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Cs dan nomor atom 55.

 

Chapter 5

Ubah 562 mmHg menjadi atm.

Jawab :

1 atm = 760 mmHg

1 mmHg = 1/760 atm, jadi 562 mmHg = 562/760 adalah 0,759 atm

 

Chapter 6

Volume sampel gas nitrogen meningkat dari 1,6 L menjadi 5,4 L pada suhu konstan. Hitung usaha yang dilakukan dalam joule jika gas mengembang (a) melawan tekanan konstan 0,80 atm, dan (b) melawan tekanan konstan 3,7 atm

Jawaba :

(a). V1 = 1,6L
V2 = 5,4L suhu konstan proses isotermis
Ptetap = 0,80 atm

W? W = P . £V
W = 0,80 . ( 5,4 - 1,6)
W = 0,80 . 3,8
W = 3,04 J

(b). V1 = 1,6L
V2 = 5,4L suhu konstan proses isotermis
Ptetap = 3,7atm
W......?
W = P . £V
W = 3,7 . ( 5,4 - 1,6)
W = 3,7 . 3,8
W = 14,06 J

 Example 1

Apa jenis gaya antarmolekul yang ada di antara pasangan berikut: (a) HBr dan H₂S, (b) Cl₂ dan CBr₄, (c) I₂ dan NO₃⁻, (d) NH₃ dan C₆H₆?

Strategi
Klasifikasikan spesi menjadi tiga kategori: ionik, polar (memiliki momen dipol), dan nonpolar. Ingatlah bahwa gaya dispersi ada di antara semua spesi.

Penyelesaian
1. Baik HBr dan H₂S adalah molekul polar

Oleh karena itu, gaya antarmolekul yang ada adalah gaya dipol-dipol, serta gaya dispersi.

2. Baik Cl₂ dan CBr₄ adalah nonpolar, jadi hanya ada gaya dispersi di antara molekul-molekul ini.

3. I₂ adalah molekul diatomik homonuklir dan oleh karena itu nonpolar, sehingga gaya antara I₂ dan ion NO₃⁻ adalah gaya dipol dan gaya dispersi yang diinduksi ion.

4. NH₃ bersifat polar, dan C₆H₆ adalah nonpolar. Gaya tersebut adalah gaya dipol yang diinduksi dipol dan gaya dispersi.

 

Example 2

Manakah dari berikut ini yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air? CH₃OCH₃, CH₄, F₋, HCOOH, Na⁺.

Strategi
Suatu spesi dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air jika mengandung salah satu dari tiga unsur elektronegatif (F, O, atau N) atau memiliki atom H yang terikat pada salah satu dari tiga unsur ini.

Penyelesaian

Tidak ada unsur elektronegatif (F, O, atau N) di CH₄ atau Na⁺. Oleh karena itu, hanya CH₃OCH₃, F⁻, dan HCOOH yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air.

Example 3

Emas (Au) mengkristal dalam struktur kubus padat (sel satuan kubus berpusat muka) dan memiliki massa jenis 19,3 g/cm³. Hitung jari-jari atom emas dalam pikometer.

 

Strategi

Kita ingin menghitung jari-jari atom emas. Untuk sel satuan kubus berpusat muka, hubungan antara jari-jari (r) dan panjang tepi (a), menurut Gambar 11.22, adalah a = √18r. Oleh karena itu, untuk menentukan r sebuah atom Au, kita perlu mencari a. Volume sebuah kubus adalah V = a³ atau a = ∛V. Jadi, jika kita dapat menentukan volume sel satuan, kita dapat menghitung a. Diketahui kerapatan dalam soal.

Kerapatan = massa/volume

urutan langkah-langkahnya dirangkum sebagai berikut:

kerapatan→volume→panjang tepi→jari-jari

 

Penyelesaian

Langkah 1: diketahui massa jenis, jadi untuk menentukan volume, menggunakan massa sel satuan. Setiap sel satuan memiliki delapan sudut dan enam muka. Jumlah atom dalam sel seperti itu, menurut Gambar 11.19, adalah

(8 x 1/8) + (6 x1/2) = 4

Massa sel satuan dalam gram adalah

Dari definisi massa jenis (d = m / V), dapat dihitung volume sel satuan sebagai berikut:

Langkah 2: Karena volume adalah panjang pangkat tiga (kubik), maka diambil akar pangkat tiga dari volume sel satuan untuk mendapatkan panjang tepi (a) sel satuan 

Langkah 3: Dari Gambar 11.22 dapat dilihat bahwa jari-jari (r) bola Au berhubungan dengan panjang tepi oleh

a = √8r

sehingga

Problem 1

Senyawa Br2 dan ICl memiliki bilangan yang sama elektron, namun Br2 mendidih pada 58.8 derajat C dan ICl mendidih

pada 97.4 derajat C. jelaskan.

= ICL (iodin monoklorida) punya momen dipol dan Br2 (biomin) tidak punya. Momen dipol meningkatkan tarikan antar ICL dan menyebabkan senyawanya memiliki titik didih lebih tinggi dari Biomin.

 

 

Problem 2

 

Hitung banyaknya kalor (dalam kJ) yang dibutuhkan untuk mengubah 74,6 g air menjadi uap pada suhu 100 ° C.

Q= mcΔT

Q= 74,6 gr × 1 k/g°C × 100°C

   = 7,46 kkal

 

Problem 3

 

Sinar X dengan panjang gelombang 0,154 nm difraksi dari kristal pada sudut 14,17°. Asumsikan bahwa n = 1, hitung jarak (dalam pm) antar lapisan dalam kristal

 

Penyelesaian